En una disolución, se separan primeramente las moléculas del disolvente (AHa<0) y en segundo lugar las del soluto (AHb<0). A continuación interacionan las moléculas de soluto y disolvente (AHc>0). La entalpía total viene determinada por:
AHsol=AHa +AHb + AHc
Si las fuerzas entre los componentes son similares, practicamente no ha variación de energía al producirse la disolución de los compuestos. Este es el caso de las disoluciones ideales.
AHsol = 0 (aprox)
AHa+AHb= -AHc
Si las fuerzas de cohesión<fuerzas de adhesión el proceso de adhesión es exotérmico.
AHa+AHb<AHc AHsol<0
Si las fuerzas de cohesión>fuerzas de adhesión el proceso de adhesión es endotérmico.
AHa+AHb>AHc AHsol>0
Si fuerzas de cohesión>>>fuerzas de adhesión, el proceso es muy endotérmico y no se produce la disolución pues no hay suficiente energía así que se obtienen mezclas heterogéneas.
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